Хлорид железа(III)

Хлори́д желе́за(III) (хлорное железо, также — трихлорид железа) ${\displaystyle {\ce {FeCl3}}}$ — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, имеет слабые амфотерные свойства.

Блестящие чёрно-коричневые, либо тёмно-красные, по другим источникам - жёлто-коричневые кристаллы, либо фиолетовые в проходящем свете, зелёные в отражённом свете кристаллические листочки с металлическим блеском.

Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат состава ${\displaystyle {\ce {FeCl3.6H2O}}}$.

Хорошо растворим в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Температура плавления 309 °C.

• Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку^[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты на металлическое железо образуется соль трёхвалентного железа, при этом  выделяется бурый дым из мельчайших её частиц^[2]. Также можно получить трихлорид железа взаимодействием железа с хлором на свету, так как молекулы хлора распадаются под действием света на высокореакционные атомы-радикалы:

${\displaystyle {\ce {2Fe+3Cl2->[h\nu ,+250~^{o}C]2FeCl3}}}$.

• Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

${\displaystyle {\ce {2 FeCl2 + Cl2 -> 2 FeCl3}}}$.

• Cуществует метод окисления хлорида железа(II) оксидом серы(IV):

${\displaystyle {\ce {4 FeCl2 + SO2 + 4 HCl -> 4 FeCl3 + S + 2 H2O}}}$.

• Другим способом получения трихлорида железа является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и тепла:

${\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O}}}$.

• При нагревании при атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

${\displaystyle {\ce {2 FeCl3 -> 2 FeCl2 + Cl2 ^}}}$.

• Так как трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Cl^- -> [FeCl4]^-}}}$.

• При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3 FeOCl}}}$.

• Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}$;

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}$.

• Реагирует с иодоводородом:

${\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + 2 HI -> 2 FeCl2 + I2 + 2 HCl ^}}}$.

Восстанавливаетсясернистым газом, сульфитами и спиртами:

${\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + SO2 +2 H2O -> 2 FeCl2 + H2SO4 + 2 HCl ^}}}$;

${\displaystyle {\ce {2 FeCl3 + Na2SO3 + H2O -> 2 FeCl2 + Na2SO4 +2 HCl ^}}}$;

${\displaystyle {\ce {4 FeCl3 + C2H5OH + H2O -> 4 FeCl2 + CH3COOH + 4 HCl ^}}}$;

${\displaystyle {\ce {6 FeCl3 + CH3OH + H2O -> 6 FeCl2 + CO2 ^ + 6 HCl ^}}}$

• Хлорид железа(III) применяется при травлении меди при изготовлении печатных плат (радиотехника, электроника).
• Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, недостаток которой - при реакция выделяются высокотоксичные пары кислоты и оксид азота(IV).
• Используется в кузнечном деле для проявления текстуры железа.
• Применяется как протрава при крашениитканей.
• В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
• Широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безводная соль используется для осушки газов.

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением.

• Хлорид железа(II)

В другом языковом разделе есть более полная статья Iron(III) chloride (англ.).

Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода