Нитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от итал. lapis «карандаш» ← лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металласеребра и неорганическойазотной кислоты с формулой , бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3e9ecfd74882c52bb9155e425250ec47223aa85)
Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Канцерогенные свойства нитрата серебра тщательно не изучены[2].
Не образует кристаллогидратов.
Получение
Нитрат серебра(I) может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {Ag} {}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d930886309df5a643a68771ef2abc1b447300a7)
Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора[3].
Физические свойства
Плотность — 4,352 г/см3. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль[3]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль.{ Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К[3].
Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 гпри 60 °C,651,9 г/100 гпри 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается[3].
Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Хорошо растворим в ацетонитриле.
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.
При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группаPbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см3. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль[3].
Химические свойства
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра(I), нерастворимого в азотной кислоте[4]:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {HCl} {}+{}\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AgCl} \downarrow {}{}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{,}{\mkern {3mu}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f52d3948584fde0ff4b708e4bddb6b934fe2ffd4)
![{\displaystyle {\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AgCl} \downarrow {}{}+{}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e05b8a67c44cba6c1dfae33127ac4b8714eda90)
Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов и сульфатов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
- .
![{\displaystyle {2\,\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}[350~{\vphantom {A}}^{\circ }{\text{C}}]~2\,\mathrm {Ag} \ {}+{}\ 2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\ \mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8970bc87aa0e2d0f31de127b3cc825046d651dd4)
- Реагирует с щёлочью с образованием оксида серебра(I):
![{\displaystyle {2\,\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {,}{\mkern {3mu}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e8046a964de20341245b64294a590ec3865a4e84)
- при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при −50 °C образуется гидроксид серебра:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {KOH} {}\mathrel {\xrightarrow[{\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {OH} }]{{-50}\ {\vphantom {A}}^{\mathrm {o} }\mathrm {C} }} {}\mathrm {AgOH} \downarrow {}{}+{}\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/12838e694f54a36e0be091d897123cf44f69601f)
Применение
Нитрат серебра применяется:
- в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
- в аналитической химии как реактив на хлориды;
- в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов[5], в производстве фотоэмульсий[3];
- в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.
Использование в медицине
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок[6][7].
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Особенности обращения, биологическое действие
- Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
- ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м3,ПДК в воде — 0,05 мг/дм3 (с обязательным контролем по ионам серебра).
- Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
- Как и все нитраты, является сильным окислителем.
- Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.
Галерея
- Изображения нитрата серебра(I)
Примечания
- ↑ 1234567CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
- ↑New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet - Silver Nitrate. Дата обращения: 11 июля 2023. Архивировано 28 апреля 2021 года.
- ↑ 123456Чукуров П. М.Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
- ↑Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А.§ 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
- ↑Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
- ↑Бельских С. А.Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывыАрхивная копия от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru.
- ↑Аптечные старожилыАрхивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru
Литература
- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.
Ссылки
- Аптечные старожилыАрхивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.
